电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

　　关于电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)以及电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性计算公式，电负性表示什么，电负性具体数(shù)值(zhí)，电负性的(de)定义,电负性(xìng)大小变化(huà)规律(lǜ)？等问题(tí)，小编将为(wèi)你(nǐ)整理以下知识：

电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)乡字用五笔怎么打出来，乡字五笔怎么打法也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)乡字用五笔怎么打出来，乡字五笔怎么打法是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较乡字用五笔怎么打出来，乡字五笔怎么打法(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：腾众软件科技有限公司 乡字用五笔怎么打出来，乡字五笔怎么打法