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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的干腊肉特别硬怎么处理，腊肉太干太硬变软小妙招标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。干腊肉特别硬怎么处理，腊肉太干太硬变软小妙招>

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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